Soal Dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia //free\\ Jun 2026

Nilai tetapan kesetimbangan hanya bergantung pada suhu.

Untuk reaksi umum: [ aA + bB \rightleftharpoons cC + dD ] Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) adalah: [ K_c = \frac[C]^c [D]^d[A]^a [B]^b ] (Zat padat dan cairan murni tidak dimasukkan ke dalam rumus Kc). soal dan pembahasan kesetimbangan kimia

| Zat | Awal | Reaksi | Setimbang (mol) | | :--- | :--- | :--- | :--- | | N₂O₄ | 0,4 | -x | 0,4 - x | | NO₂ | 0 | +2x | 2x | Nilai tetapan kesetimbangan hanya bergantung pada suhu

Substitusi nilai: $$K_c = \frac[2]^2[1] \times [3]^3$$ $$K_c = \frac41 \times 27 = \frac427 \approx 0,148$$ Hati-hati dengan Fasa: Jangan masukkan zat padat (

Pastikan volume dalam Liter saat menghitung molaritas. Hati-hati dengan Fasa: Jangan masukkan zat padat ( ) atau cair ( ) ke dalam perhitungan

Tekanan parsial (P = nRT/V): Total mol = 0,1333 + 0,5334 = 0,6667 mol Tekanan total = (nRT)/V = (0,6667 × 0,082 × 300)/2 = 8,2 atm (bisa dihitung). Atau gunakan rumus: [ P_N_2O_4 = \frac0,13330,6667 \times P_total ] Namun lebih mudah mencari Kp dari Kc: [ K_c = \frac[NO_2]^2[N_2O_4] = \frac(0,5334/2)^2(0,1333/2) = \frac(0,2667)^20,06665 = \frac0,07110,06665 \approx 1,067 ] (\Delta n = 2 - 1 = 1) [ K_p = K_c (RT)^\Delta n = 1,067 \times (0,082 \times 300)^1 = 1,067 \times 24,6 \approx 26,25 ]

Gunakan rumus hubungan $K_p$ dan $K_c$: $$K_p = K_c (RT